엔탈피측정(measurement)결과 레포트
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작성일 23-01-30 16:20본문
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※ 플라스크에 의해 흡수된 열량 : 0.85 × 131.51 × 1.4 = 156.50J
51.04KJ/mol ＜ 24.77KJ/mol + 26.51KJ/mol = 51.28KJ/mol 이 나왔다. 반응이 종결되었을 때 안정된 상태에서 측정하여야하며 이 때 측정치의 오차는 최종 헤스의 법칙에서의 반응전과 반응후의 엔탈피 變化(변화)의 합이 같지 않게 하는 오차의 요인으로 작용하게 된다 test(실험) 시에는 반응 종결후의 온도측정에 다소 오차가 있었던 것으로 보인다.
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※ reaction response 1에서 방출된 열량 : 2255.62J + 296.42J = 2552.04J
※ 용액에 의해 흡수된 열량 : 4.18 × 199.76 × 1.4 = 1169.00J
※ 용액에 의해 흡수된 열량 : 4.18 × 199.86 × 2.7 = 2255.62J
※ 반응 1에서 방출된 열량 : 1169.00J + 156.50J = 1325.50J
※ NaOH 1몰당 반응열, : 1325.50J / 0.05 = 26.51KJ/mol
순서
오차는 0.24KJ/mol 로서 + 가 크게 나왔다. 삼각플라스크의 옆면은 단열이 이루어졌지만 바닥과 입구부분은 단열이 되지 않아서 단열이 확실히 되지 않았다. 그리고 온도계를 읽는 방법도 주의해야 한다. 온도측정이 중요한 부분임을 생각할 때 오차의 중요한 요인이 될 수 있따
※ 플라스크에 의해 흡수된 열량 : 0.85 × 129.16 × 2.7 = 296.42J
- 먼저 비열용량은 교재에 있는 값을 사용하였다. 물의 비열은 4.18J/℃ g , 삼각플라스크 유리의 비열용량은 0.85J/℃ g 이다. 이번 test(실험) 에서 오차는 생각보다 크게 나오지 않았다.
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다.
엔탈피측정(measurement)결과 레포트
■ 고 찰 (Discussion)
※ 온도 상승값 : 20.9℃ - 19.5℃ = 1.4℃
- 헤스의 법칙 = + 에 의해서
NaOH 몰수 : 0.1L × 0.5M = 0.05mol
엔탈피측정결과,엔탈피
※ 온도 상승값 : 22.2℃ - 19.5℃ = 2.7℃ ※ 용액에 의해 흡수된 열량 : 4.18 × 199.86 × 2.7 = 2255.62J ※ 플라스크에 의해 흡수된 열량 : 0.85 × 129.16 × 2.7 = 296.42J ※ 반응 1에서 방출된 열량 : 2255.62J + 296.42J = 2552.04J
※ 온도 상승값 : 22.2℃ - 19.5℃ = 2.7℃
설명
그리고 단열이 확실히 이루어지지 않은 것도 오차의 요인이었다. 그러나 test(실험) 을 하면서 주의가 필요한 점이 많이 있었다. 먼저 반응열에 의한 엔탈피의 變化(변화)는 초기온도와 최종온도變化(변화)에 따라 많이 달라짐을 알 수 있따 따라서 test(실험) 시 온도측정에 세심한 주의를 기울여야한다.